Examen de décembre

ok si vous avez encore des questions quelconque avant le grand verdict de demain, c'est mtnt! Shadowcat et moi seront heureux de vous aider


voici quand même quelques petits conseils car j'ai remarqué que bcp de gens se trompaient avec ca:
1) ne pas confondre: - A qui est le nombre de masse. Ce nombre est tjs arrondis (donc sans decimale) et est exprime sans unité
- Ar qui est la masse atomique relative. ce nombre contient generalement un ou +sieurs chiffre(s) apres la virgule car ici, les electrons sont prix en compte alors qu ils ne le sont pas ds le nombre de masse (le nombre de masse est donc une approximation de la masse reelle d'un atome). ce nombre est egalement exprime sans unite
- ma est la masse atomique absolue. elle est egale a la masse atomique relative mais est exprimee en unite de masse atomique u
- la masse atomique moyenne est la masse atomique relative d'un element et non d'un atome comme pour les 3 valeurs precedentes. C'est donc la masse atomique representee sur le tableau de Mendeleev car elle prend en compte les valeurs et l'abondance des isotopes dans un element.
2) pareil avec les molecules
- Mr est la masse moleculaire relative exprimee sans unite
- mm est la masse moleculaire absolue exprimee en unite de masse atomique
3) ne pas confondre atome et molecule mais ca je pense pas que j aie besoin d expliquer.


A vos bouquins

et bonne merde

Le fou t'es qui? hem ok





Peut-on m'expliquer clairement ce qu'est un nucléaon car je pige le concept mais j'arrive pas a le définir ni a l'utiliser...

le nucleon c'est en fait ce qui occupe le noyau, a savoir les p+ et les n°

Ok bon bah je go bosser mes exercices moi merci

Les nombres quantiques ainsi que quelques petits trucs

y a du blabla des photocopies mais y a aussi des notes qu il fallait prendre au vol, alors verifiez bien si c est dans vos cahiers

n nbr quantique principal = niveau energetique ou couche electronique : definit la taille de l'orb et l'energie qui lui est associee. Theoriquement, il peut prendre toutes les valeurs entre 1 et l'infini.
Mais pratiquement, 1 <ou= n <ou= 7 (pour les 105 1ers elements)
l nbr quantique azimutal : caracterise la forme de l'orb occupee par l'e- Theoriquement: 0 <ou= l <ou= n-1 la valeur max de l serait alors 6 mais pratiquement (cette annee en tout cas), la valeur max de l est 3
ml nbr quantique magnetique : designe les orientations permises pour les differents types d'orb (nbr d orientations possibles) -l <ou= ml <ou= l
ml peut donc avoir (dans le meilleur des cas) 7 valeurs differentes: -3,-2,-1,0,1,2,3
ms nbr quantique de spin : caracterise le sens de rotation de l'e- sur lui meme. Valeurs: +1/2 ou -1/2


A vos cahiers


et bonne merde

Je crois que t'as fait une faute

Citation :

1 <ou= l <ou= n-1 la valeur max de l serait alors 6 mais pratiquement (cette annee en tout cas), la valeur max de l est 3

c'est 0<ou=l<ou=n-1

juste! j avais confondu avec n merci preas.
ps: mon post a ete editer, il n y a plus de faute

Les couches, les coques.


je ne sais pas si vous avez deja vu les atomes polyelectronique mais je vais commencer par ca.
il y a en fait un moyen nmemotechnique tres simple pour retenir l ordre par coeur.

K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d 6f
Q 7s 7p 7d 7f

les exposants seront tjs:
2 pour s
6 pour p
10 pour d
14 pour f
car ils valent tjs le double des valeurs permises de ml

ainsi quand on vous demande de faire la repartition de Sn en coques et couches vous devrez ecrire
Z=50
1s²/2s²2p^6 /3s²3p^6 /4s²3d^10 4p^6 /5s²4d^10 5p^1+1

def: une coque est un ensemble d'orb classees par energie croissante et dont la 1ere est tjs une orb s
legende: "/" = limite des coques
nous avons donc ici 5 coques
la derniere est la coque valencienne qui contient les e- de valence.
la coque valencienne est donc 5s²4d^10 5p^1+1
grace a cela, nous pouvons affirmer que l'etain possede 4 e- de valence (2+1+1) (orb 5s²+5p^1+1)
toutes les coques sont completes sauf la derniere. pq? parce que seul les gaz nobles ont leur coque valencienne complete.
coque 1: 2e-
2:8e-
3:8e-
4:18e-
5:14e-
les couches ne commence pas par une orb s mais debutent des qu on passe a un nbr superieur d orb (de 2p^6 a 3s² par ex)
on peut donc calculer le nbr d'e- par couche:
K:2
L:8
M:18
N:18
O:14
on en conclu que les couches K,L,M sont completes et que les couches N,O sont incompletes.Pq? parce que une couche n pouvant contenir n² orb, pourra contenir 2n² e-
ainsi, N et O devraient contenir respectivement 32 et 50 e-

périodicité, emplacement dans le tableau de Mendeleev.


1) le numero de la periode (chiffre a gauche et a droite de chaque rangee horizontale du tableau) est determine par le nbr de couches occupees.
je reprend mon exemple de l'etain:
5 couches sont occupées: K,L,M,N,O
=> Sn se trouve ds la 5eme periode. petite verification...
2) le numero de la colonne (chiffres romains en haut de chaque rangee verticale) depend du nbr d'e- de valence.
ds mon ex, j avais 4 e- de valence et...miracle j ai mon tableau sous la main et c'est juste!
mais occupe-t-il une colonne A ou une colonne B ?
3) un element se trouve ds une colonne:
-A lorsque ses e- les plus energetiques occupent une orb s ou p
-B " " " " " " " " " d ou f
si si preas je t assure qu il n y a pas d'erreur j en ai parle a la prof car je doutais.
ici, l'e- le + energetique de Sn est issus d'une orb p. Sn occupe donc une colonne A
4) Enfin, pour determiner : le bloc.
le bloc où se trouve un element depent du type d'orb ds lequel se trouve les dernier e-
ici: orb p => bloc p
les blocs s et p sont constitues des elements principaux (colonnes A)
le bloc d est constitue des elements transitoires (colonnes B)
le bloc f est constitue des elements subtransitoires (lanthanides, actinides)

Waw c'est cool mais on n'a pas encore vu ça...tien ça me fait penser que ce serait bien de mettre "les préparations à thèmes"...espèces de préparations virtuels

C'est cool
Ouais, c'est cool
En tous cas, merci beaucoup le fou

mais de rien
mtnt vous comprenez mon pseudo je suppose